【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中,充分反應(yīng)后,溶液呈藍色,有無色氣體產(chǎn)生;若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體,則該固體可能是( )
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:
試回答下列問題:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________________________;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________;
(3)試劑②可以選用_______;反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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【題目】科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即單層石墨),該溶解克服了石墨層與層之間的( )
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價鍵
D.金屬鍵
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【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)
已知:(1)
(2)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)B的分子式為_______。
(3)②的反應(yīng)方程式為_______。
(4)①和③的反應(yīng)類型分別是_____, ______。
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(6)分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應(yīng)。請寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(7)A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀經(jīng)還有_______種(不考慮順反異構(gòu))。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝
C.明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景,其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說法正確的是
A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極
B. b極的電極反應(yīng)式為O2 +4e - +4H+= 2H2O
C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D. 用該電池電解CuSO4溶液,理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L
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【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:
表1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是____________。
(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+“恰好沉淀完全時,溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:
2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+
此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式______________。
(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量,(每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待測液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他離子均不反應(yīng),且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,則x的值為________(精確到小數(shù)點后兩位)。
(5)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:
Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
則隨著放電的進行,正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”);充電時陰極電極反應(yīng)式為______。
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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列說法中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等
B. A、B、C的濃度相等
C. 單位時間生成n mol A,同時生成 2n mol C
D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)熔點的比較中,不正確的是( )
A. Na大于 KB. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅
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