【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入足量SO2氣體：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

【答案】B

【解析】

A. 醋酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；

B. 向氨水中通入足量SO2氣體反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方式為：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO，故B正確；

C. 稀硝酸有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2Cl－＋Mg2+＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問(wèn)題：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽(yáng)極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因：__________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________，其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

(1)X→A的反應(yīng)條件是____。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(3)反應(yīng)③④的類型是____、____。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成的最合理的方案(不超過(guò)4步)__________。

例如：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測(cè)得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測(cè)的離子是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖所示：

甲. 乙.

實(shí)驗(yàn)一：探究電極的構(gòu)成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(1)結(jié)論一：________________________；

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無(wú)水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

(2)結(jié)論二：________________________；

實(shí)驗(yàn)三：探究圖乙裝置能否構(gòu)成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)結(jié)論三：________________________；

思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)提出了如下疑問(wèn)，請(qǐng)你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為溶液；負(fù)極為________(填“A”或“B”)；電流計(jì)的指針應(yīng)向________(填“右”或“左”)偏轉(zhuǎn)。

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