【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( 。
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

【答案】C
【解析】A.泥沙不溶于水,而食鹽可以,則用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙,A不符合題意;

B.自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低,可選擇用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水,B不符合題意;

C.酒精與水互溶,不分層,不能萃取碘水的中碘,應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑,C符合題意;

D.金與沙的密度不同,可用淘洗的方法從沙里淘金,D不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究物質(zhì)制備是化學(xué)學(xué)科的任務(wù)之一。

(1)請(qǐng)從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體,該氣體在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學(xué)方程式為____________。

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述裝置制取1,2-二溴乙烷(無(wú)色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

e裝置的作用是_________;當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時(shí),試管d中反應(yīng)基本結(jié)束;

②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________;

③實(shí)驗(yàn)后,需通過(guò)水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對(duì)試管d中的粗產(chǎn)品進(jìn)行精制:

④實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示);

⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)銅原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,二價(jià)銅離子的電子排布式為________

2銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

3CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+En是乙二胺的簡(jiǎn)寫),結(jié)構(gòu)如圖所示,

Cu2+的配位數(shù)為_________,該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

5M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (離子共價(jià)”)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法:

方法一SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二:SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:B-11 P-31)

1基態(tài)硅原子中存在____________對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級(jí)的電子云能廓圖是________

2上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

3試比較C(金剛石),晶體Si,CO三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)從高到低的順序___________________,試解釋原因:____________________。

4CO在配合物中可作為配體,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號(hào))1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。

5SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子,然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

推測(cè)SiO2晶胞中Si采用________雜化,O-Si-O的鍵角________________

②SiO2晶跑中,含有Si原子____________個(gè)和O原子______________個(gè)。

假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為apm,試計(jì)算該晶胞的密度_________g/cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOHMnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過(guò)程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。

③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________。

2過(guò)程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過(guò)濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過(guò)濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

3過(guò)程的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

4過(guò)程所得固體中的x的測(cè)定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過(guò)膜進(jìn)入Fe2+Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe3+ + e- Fe2+

C. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò)

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為:S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH OH,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是

A.淀粉 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.纖維素

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同步練習(xí)冊(cè)答案