Question

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、將醋酸的電離常數(shù)Ka=取對數(shù)，可得到lg=lg Ka+pH。 當往10 mL 0.10 mol./L NaOH溶液中加入10 mL 0. 10mol./L醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性。故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL，選項A正確；

B、C點pH=6，C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，溶液pH減小，說明CH3COOH的濃度增大，對水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，選項B正確；

C、由圖中信息可知，B點坐標為（8.3，4），將lg=4代入lg Ka(CH3COOH)=lg-pH =4-8.3= - 4.3得。pH=8.3，則c(H+)=10-8.3mol/L，結合電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol/L，選項C錯誤；

D、Ka(CH3COOH)=，lg Ka(CH3COOH)=lg-pH，將C點坐標(6，1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，選項D正確；

答案選C。