Question

【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2－Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

Answer 1

【答案】 1.8 變淺 D A

【解析】

（1）先根據(jù)二氧化氮物質(zhì)的量計算反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量減去反應(yīng)的物質(zhì)的量即是容器中剩余的四氧化二氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式計算四氧化二氮的平均反應(yīng)速率．
（2）根據(jù)K= 計算平衡常數(shù)．
（3）降低溫度平衡向放熱方向移動，根據(jù)平衡移動方向判斷氣體顏色變化．
（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)外因?qū)ζ胶獾挠绊懶Ч�作答�?/span>

（5）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向放熱方向移動。

（1）當時，生成二氧化氮，則消耗四氧化二氮，容器中還剩余；則20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為，故答案為：；

（2）當?shù)竭_時，二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，二氧化氮的物質(zhì)的量是，則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是，還剩余，即。
二氧化氮的平衡濃度，四氧化二氮的平衡濃度，，故答案為：1.8；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的含量減少，所以混合氣體的顏色變淺，故答案為：變淺

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何物理量無關(guān)，D項正確，其他選項不符合題意；

A. 增大N2O4的起始濃度，相當于加壓，可使平衡向逆向移動，使[NO2]/[N2O4]值變小，A項正確；

B．向混合氣體中通入NO2，相當于加壓，可使平衡向逆向移動，但NO2物質(zhì)的量會增大，最終使，[NO2]/[N2O4]值變大，B項錯誤；

C. 使用高效催化劑，平衡不以東南，不會改變[NO2]/[N2O4]值，C項錯誤；

D. 反應(yīng)N2O42NO2－Q可知，升高溫度，平衡向正向移動，[NO2]/[N2O4]值變大，D項錯誤；

答案為A，

故答案為：D；A；

（5）當降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達平衡所需時間增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以到達新平衡時四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時少，則曲線為

。