下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）]

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（    ）

A.10∶1         B.5∶1    C.1∶1        D.1∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3)             ,c (H＋)             。

（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)             ,c (OH－)             。

（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH)             ,c (OH－)             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無(wú)水乙酸）加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

                      

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時(shí)，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

 ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定   

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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