Question

12．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是酸性氣體．
（3）裝置③中的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO₂的氧化性．
（4）裝置④中的現(xiàn)象：溴水的顏色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）裝置⑤中的現(xiàn)象：品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO₂有漂白性．
（6）裝置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，溶于水顯示酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)變化判斷二氧化硫表現(xiàn)的性質(zhì)；
（4）二氧化硫具有還原性，能夠被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，所以溴水褪色，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（5）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，所以二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使紫色石蕊溶液變成紅色，
故答案為：紫色石蕊溶液變成紅色；酸；
（3）裝置③中盛放硫化氫，硫化氫能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)，二氧化硫在反應(yīng)中化合價(jià)降低，表現(xiàn)了氧化性，
故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；氧化；
（4）二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，所以裝置④中溴水褪色，
故答案為：溴水的顏色退去；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（5）二氧化硫具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，所以裝置⑤中品紅溶液褪色，
故答案為：二品紅溶液褪色；漂白；
（6）二氧化硫是一種有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，避免污染空氣；二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空氣；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>