7．下列關于有機物的命名中正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．2-乙基戊烷
C．3-甲基-1，3-丁二烯D．2，3-二甲基己烷

分析 烷烴的命名遵循：長多近小簡原則；烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳．

解答 解：A.2-甲基-3-丁烯，1號碳選取錯誤，正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故A錯誤；
B．烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為3-甲基己烷，故B錯誤；
C．3-甲基-1，3-丁二烯，不符合二烯烴的命名，正確命名為：2-甲基-1，3-丁二烯，故C錯誤；
D．2，3-二甲基己烷，符合烷烴的命名，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是烷烴的命名以及烯烴的命名，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氫化物中穩(wěn)定性最強的是（　　）
A．H2OB．NH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的有（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸的長頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管   
④將氯氣溶于水時制取氯水的導氣管    
⑤蒸餾石油時的溫度計 
⑥用無水乙酸與濃H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為C（填序號）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進行A（填序號）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮氣中　　D．CO2氣體中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）反應①由Y生成A的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO
生成物A中含有官能團的名稱為醛基．
（2）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是AD．
A．純堿溶液    B．NaOH溶液      C．金屬鈉             D．銀氨溶液
（3）請寫出反應⑤的化學方程式CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體：
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　　）
A．2種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程需要克服共價鍵的是（　�。�
A．I2升華B．燒堿熔化
C．HCl溶于水D．溴蒸氣被活性炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某單質(zhì)（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應，每有1.5mol的單質(zhì)反應就消耗3mol的H2SO4，則單質(zhì)中的元素被氧化后的化合價可能是下列中的（　�。�
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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