19．下列變化過(guò)程需要克服共價(jià)鍵的是（　�。�
A．I2升華B．燒堿熔化
C．HCl溶于水D．溴蒸氣被活性炭吸附

分析 首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價(jià)鍵是否被破壞．

解答 解：A．碘屬于分子晶體，升華時(shí)破壞碘分子之間的分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水電離成自由移動(dòng)的離子，破壞的是共價(jià)鍵，故C正確；
D．溴蒸氣被活性炭吸附，破壞了分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．與CO32-不是等電子體的是（　　）
A．SO3B．BF3C．NO3-D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1mol•L-lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的命名中正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．2-乙基戊烷
C．3-甲基-1，3-丁二烯D．2，3-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基．
（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名為2，2，4，4-四甲基戊烷
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，系統(tǒng)命名法命名為2，2，3，3-四甲基戊烷
（3）若A是共軛二烯（具有1，3-丁二烯的單雙鍵交替結(jié)構(gòu)）與氫氣加成的產(chǎn)物，寫(xiě)出該共軛二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示有關(guān)濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述及原因解釋都正確的是（　　）
A．
鋁片無(wú)明顯變化，說(shuō)明濃硫酸與鋁片不反應(yīng)
B．
膽礬晶體表面有“白斑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．
小試管內(nèi)有晶體析出，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D．
pH試紙變紅，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向氯水中通入SO2氣體：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1則反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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