18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C．22.4 L CH4與18 g H2O所含有質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
D、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)三氧化硫中含3個氧原子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應(yīng)失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的氧原子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故甲烷的物質(zhì)的量無法計算，則質(zhì)子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而三氧化硫中含3個氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用溴水鑒別苯和正己烷
B．煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖一是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
D．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色，得到Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）將其裝入U形管內(nèi)，插入兩個惰性電極，接通直流電，一段時間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
（3）向其中加入少量的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉；
（4）提純此分散系常常采用的方法叫滲析；
（5）當(dāng)一束強光通過Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)；
（6）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了膠體聚沉，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．焊接時可用濃的NH4Cl溶液除去鐵銹
B．配制K2S溶液時，常加入少量KOH溶液
C．醫(yī)院為酸中毒病人輸液不用0.9%NH4Cl溶液
D．Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞頻率提高
B．增大氣體反應(yīng)的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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