6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
D．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氦氣為單原子分子；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫?yàn)槿臃肿觼矸治觯?/p>

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿�，�?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘酸鉀屬于下列哪些類物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）純凈物
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解
（3）已知在酸性溶液中和發(fā)生如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，且I2遇淀粉會(huì)變藍(lán)．為了檢驗(yàn)含碘食鹽中的有效碘成分，可從下列試劑或食品中選擇出合適的正確組合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化鉀試紙    D．pH試紙
（4）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物加熱，使碘升華，把碘除去；再將處理過的殘?jiān)苡谒�，向溶液中先通入適量的氯氣，充分反應(yīng)后，得到溶液再加入適量的有機(jī)溶劑，分層后，進(jìn)行分液操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下自發(fā)反應(yīng)需用焓判據(jù)來解釋的是（　�。�
A．硝酸銨自發(fā)地溶于水
B．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量密切相關(guān)
C．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．實(shí)驗(yàn)法是獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的唯一方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
C．22.4 L CH4與18 g H2O所含有質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說怯正確的是（　�。�
A．1mol  C3H8氣體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
B．1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．Na2CO3=2Na++CO32-

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