【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

【答案】C

【解析】由圖可知t1時增大壓強，正、逆反應速率都增大，而且逆反應速率增大程度更大，說明該反應反應物和生成物都存在氣體，而且氣體化學計量數(shù)之和增大。A．氣體物質化學計量數(shù)之和減小，故A錯誤；B. 氣體物質化學計量數(shù)之和減小，故B錯誤；C．氣體化學計量數(shù)之和增大，故C正確；D. 反應物中不存在氣體，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的主要成分不屬于鹽類的是（ ）

A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于皂化反應的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是（ ）

A.氨氣：N2+3H22NH3

B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑

C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20～40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 ___________mol L-1·s-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K =____________(請注明單位)。

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填字母代號)

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素化合價呈周期性變化

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