Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)②生成氫氣，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，圖象不符合，故B錯誤；
C、據(jù)反應(yīng)①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；
D、反應(yīng)②氣態(tài)甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液態(tài) CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kJ，故D正確；
故選D．
A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；
B、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量小于生成物；
反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，對比反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知等物質(zhì)的量的氣態(tài)水能量低于氧氣的能量；
C、據(jù)反應(yīng)①②分析；
D、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH氣態(tài)變化為液態(tài)放熱，充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kJ．