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7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價鍵
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實驗收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

分析 A．吸熱反應與是否加熱無關；
B．離子化合物中可能含共價鍵；
C．NO有毒，為空氣污染物；
D．NO易被氧化，乙烯的密度與空氣密度接近，二者均不溶于水．

解答 解：A．吸熱反應與是否加熱無關，如氯化銨與氫氧化鋇常溫下反應，C與二氧化碳高溫下反應，均為吸熱反應，故A錯誤；
B．離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．NO有毒，為空氣污染物，液氨作為清潔能源，應轉化為氮氣和水，故C錯誤；
D．NO易被氧化，乙烯的密度與空氣密度接近，二者均不溶于水，則實驗收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵、氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握化合物中的化學鍵、化學反應能量變化與反應條件、物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產物通過如圖反應制得：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）試劑X為NaOH的水溶液；
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結構簡式為；
（3）姜黃素中的含氧官能團除甲氧基（CH3O-）外還有羥基、羰基（寫名稱）．
（4）反應B→C的化學方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，其反應類型是氧化反應；
（5）符合下列條件G的同分異構體共有9種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2：2：2：1：1的是；
①屬于芳香酯類   ②苯環(huán)上有兩個取代基   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（6）借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 （），寫出制備肉桂醛所需有機物的結構簡式、CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋁和鎵的性質相似．處理含Ga2O3的Al2O3時，先加入過量NaOH溶液，再通入適量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判斷（　�。�
A．Ga（OH）3酸性強于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性強于Ga（OH）3
C．Ga（OH）3堿性強于Al（OH）3D．Al（OH）3堿性強于Ga（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應B．乙烯和氯氣加成反應
C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．煙霧傳感器中放射源是241Am．已知Am的原子序數為95．下列關于241Am的說法正確的是（　�。�
A．241Am的中子數與電子數之差為146B．241Am與243Am的質子數相等
C．241Am與243Am是同素異形體D．241Am與243Am的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol　FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．pH=2的醋酸用水稀釋至原體積10倍后，溶液中H+的數目大于0.001NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數為4NA
D．500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所帶負電荷數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取并探究氯氣化學性質的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）要得到干燥純凈的氣體，裝置C中盛放的試劑為濃硫酸；
（4）裝置F中盛放試劑為氫氧化鈉溶液；
（5）裝置E中，若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，裝置E中，若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是無色溶液顯藍色；
（6）在裝置A中，分液漏斗的上口用導管a與燒瓶相連的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴；
（7）實驗中若用12mol•L-1的濃鹽酸100mL與足量MnO2反應，生成標準狀況下的氯氣4.48L，則1反應中HCl的利用率為66.7%（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（　　）
A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）
化學式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO2；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．

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