8．下列離子方程式正確的（　�。�
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．制備氨氣時，固體氯化銨和氫氧化鈣不能拆；
B．濃硫酸應(yīng)保留化學(xué)式，且不符合反應(yīng)客觀事實；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；

解答 解：A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣，氯化銨、氫氧化鈣為固體，應(yīng)保留化學(xué)式，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油
B．“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它是一種新型化合物
C．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
D．石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．蘇合香醇是一種食用香精，由C8H10合成其路線如圖所示．

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡式為，它不能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有④、⑥．
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)
（2）Y分子中最多有16個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg  活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4 NA
B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA
C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化
C．2v正（A）=v正（B）
D．v正（A）=2v正（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為
（3）下列元素序號中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　　）
A．可以用鋁制槽罐車運輸濃硫酸
B．亞硝酸鹽可以防腐，所以在食品中可以廣泛使用
C．潔廁靈和漂白粉都具有去污作用，一同使用效果會更好
D．治療胃酸過多可以使用碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到第2min時，達到了該反應(yīng)的限度．
（5）若反應(yīng)表達的是合成氨的反應(yīng)，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46 k J的熱量．

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同步練習(xí)冊答案