利用化學(xué)反應(yīng)可以制備新物質(zhì),下列是實驗室中常見的藥品和裝置:
藥品:過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水.
裝置:

(1)利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣,二氧化錳的作用分別為______、______.
(2)制取氯氣選用的發(fā)生裝置為______,用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體,C中應(yīng)盛裝的試劑為______,氣體從______管進;裝置D的作用是______.
(3)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是______.制備并收集一瓶干燥的氧氣,裝置中導(dǎo)管連接順序為______→c→d→______→______;其中C中應(yīng)盛裝的試劑為______.

解:(1)實驗室制氯氣,二氧化錳為反應(yīng)物,作氧化劑;實驗室利用過氧化氫制氧氣,為加快反應(yīng)速率,用二氧化錳作催化劑故答案為:氧化劑(反應(yīng)物);催化劑;
(2)二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型,所以選擇A裝置;因氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,則氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,C中應(yīng)盛裝的試劑為飽和食鹽水;因氯氣有毒,應(yīng)吸收尾氣,所以裝置D的作用是尾氣處理;
故答案為:A;飽和食鹽水;c;尾氣處理;
氯氣的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進氣口;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘,且碘遇淀粉變藍色,所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣.
(3)過氧化氫分解制氧氣2H2O2H2O+O2↑;氧氣先經(jīng)過濃硫酸干燥,然后根據(jù)密度比空氣大采用向上排空法收集,導(dǎo)管連接順序為b、g、f;C中應(yīng)盛裝的試劑為濃H2SO4;
故答案為:2H2O2H2O+O2↑;b、c、d、g、f;濃H2SO4;
分析:(1)根據(jù)實驗室制氯氣,二氧化錳為反應(yīng)物,作還原劑;根據(jù)實驗室利用過氧化氫制氧氣,為加快反應(yīng)速率,用二氧化錳作催化劑;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置;根據(jù)氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,則氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水;根據(jù)氯氣有毒,吸收多余氯氣,防止污染空氣;
(3)實驗室可用過氧化氫分解制氧氣;氧氣先經(jīng)過干燥,然后根據(jù)密度比空氣大采用向上排空法收集來確定導(dǎo)管連接順序;
點評:本題考查了氣體的實驗室制法、氣體除雜等知識點,難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇相應(yīng)的裝置.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用化學(xué)反應(yīng)可以制備新物質(zhì),下列是實驗室中常見的藥品和裝置:
藥品:過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水.
裝置:

(1)利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣,二氧化錳的作用分別為
氧化劑(反應(yīng)物)
氧化劑(反應(yīng)物)
催化劑
催化劑

(2)制取氯氣選用的發(fā)生裝置為
A
A
,用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體,C中應(yīng)盛裝的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,氣體從
c
c
管進;裝置D的作用是
尾氣處理
尾氣處理

(3)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2
2H2O
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2
.制備并收集一瓶干燥的氧氣,裝置中導(dǎo)管連接順序為
b
b
→c→d→
g
g
f
f
;其中C中應(yīng)盛裝的試劑為
濃H2SO4
濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.按要求回答下列問題:
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì).
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為
 

②可用Al和Fe2O3制Fe,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入氯氣,再用熱空氣吹出生成的溴,然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-.這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 

(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源.
①由反應(yīng)CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O,可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池,該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為:
 

②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池,如圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx.該電池負極為
 
(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為
 
.用該電池作電源進行粗銅精煉時,當(dāng)?shù)玫?4g精銅時,理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                        ______。

(2)工業(yè)上,黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_______ (填化學(xué)式),每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。  據(jù)以上信息回答下列問題:

a.通過上述②,爐渣中的Al2O3變成了                 (寫離子)。

b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                           。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問題:

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。

①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。

②可用Al和Fe2O3制Fe,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

③海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入氯氣,再用熱空氣吹出生成的溴,然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br和BrO3。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。

(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。

①由反應(yīng)CH4 +2O2CO2 +2H2O,可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池,該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為:______________。

②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池,右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。該電池負極為________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進行粗銅精煉時,當(dāng)?shù)玫?4g精銅時,理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_____g。

 

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