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【題目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均減小，可采取的措施是

A.適當升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水

【答案】B

【解析】

A．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c( CH3 COO-)增大，故A錯誤；

B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c( CH3 COO-)減小，故B正確；

C．加入 CH3COONa固體，c( CH3 COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；

D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________________。

A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

(3)加入NH3·H2O調pH=8可除去________________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________________(填化學式)。

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。

②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是(　　 )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________

（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。

（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數(shù)是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，配位體NH3的空間構型為：___________ 。

（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。

（5）NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質與KMnO4不反應）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。

已知：�。菟崾侨跛帷�

ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產物為近乎無色的Mn2+。

(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。

(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是______、______。

(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(4)Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質的量之比是______（用含v1、 v2的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國高鐵、航空航天、手機制造等都已經躋身世界一流水平，根據(jù)下列材料的應用回答問題。

應用

“復興號”高鐵車輪

“鯤龍”水陸兩棲飛機零部件

華為折疊手機屏幕

用到的材料

高速鋼

鈦合金、鋁合金

聚酰亞胺塑料

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是______。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。

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