【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

【答案】D

【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到： 時溶液pH=6.10，為使溶液pH=7，應(yīng)該多加入一些碳酸氫根，所以選項C正確。在pH=7.40的血液中（顯堿性），碳酸氫根離子的濃度是碳酸的20倍，只能說明因為碳酸氫根離子濃度比碳酸大很多，所以溶液顯碳酸氫鈉的性質(zhì)（堿性），無法比較的水解程度和的電離程度的相對大小，選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是( )

A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去

B．若水槽中是水(并滴有酚酞)，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

C．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管

D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空.
（1）下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR譜圖。

答：
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
異戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
（3）下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

維生素A中的含氧官能團是（寫名稱），維生素A的分子式是
（4）寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.干冰、氫氣、冰水混合物B.潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣

C.純堿、氦氣、鹽酸D.酒精、氨水、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)測，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純硅，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列有關(guān)說法不正確的是

A. ②是化合反應(yīng) B. ①②③是氧化還原反應(yīng)

C. ①③是置換反應(yīng) D. ①③是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為( )

A. 32 B. 60 C. 28 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：

已知：

i: （R,R’表示氫或烴基）

ii.

iii.

（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

（3）C中含有的官能團名稱是___________。

（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。

（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。

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