9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

分析 A．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．一般用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性的強弱．

解答 解：A．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性Na＞Mg，可用元素周期律解釋，故B不選；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞CH4，可用元素周期律解釋，故C不選；
D．一般用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性的強弱，HF為弱酸，不僅僅與非金屬性有關(guān)，與原子半徑、共價鍵的強弱等因素也有關(guān)，不能用元素周期率解釋，故D選．故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應(yīng)更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應(yīng)后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe2+的實驗操作為滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

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20．某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置探究電化學(xué)原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu電極質(zhì)量增加
B．裝置Ⅱ?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動
D．多孔電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）．
（2）F所屬的類別是鹵代烴．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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14．下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />
選項方案目的
A驗證氧化性：：Cl2＞Br2
B驗證溶解度：AgCl＞Ag2S
C檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，大燒杯中放入一小燒杯，兩燒杯間空隙用碎紙屑填充，小燒杯上方懸掛一溫度計，兩燒杯口共蓋一泡沫塑料，構(gòu)成一套簡易測量溫度變化裝置．
（1）向小燒杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液，重復(fù)實驗三次，溫度計平均升高溫度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比熱容為4.18kJ/（kg•℃），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4↓+2H2O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
（2）若把硫酸改成鹽酸，Ba（OH）2改成NaOH，其他條件不變，你估計溫度計升高數(shù)值為D
A．等于tB．在0.5t～t間C．等于0.5tD．小于0.5t
此反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

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3．下列說法中，正確的是（　　）
A．二氧化硅可用來制造太陽能電池
B．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸
D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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