Question

12．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑩的原子序數(shù)為26，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄，單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈紫色．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe，
（1）⑦為O元素，其氫化物為H₂O，②的單質(zhì)為金屬Na，⑧的單質(zhì)為Cl₂，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
（2）②為Na、⑤為Al，二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）元素⑩是第26號元素Fe；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄；碘單質(zhì)溶于四氯化碳，溶液呈紫色．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe，
（1）⑦為O元素，其氫化物為H₂O，②的單質(zhì)為金屬Na，⑧的單質(zhì)為Cl₂，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）②為Na、⑤為Al，二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）元素⑩為Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序數(shù)為26；⑧為Cl元素，其氫化物為HCl，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：26；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄，單質(zhì)⑨為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，溶液呈紫色，
故答案為：CCl₄；紫．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，該烴為高考的高頻題，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，．