1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、Cl-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、SO42-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

分析 A．碘離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應；
B．酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為弱氧化性酸或堿溶液．

解答 解：A．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應生成碘和氯離子而不能大量共存，故A錯誤；
B．酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Al3+和OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和OH-也不反應，所以能大量共存，故C正確；
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為弱氧化性酸或堿溶液，酸性條件下HCO3-不能大量共存，堿性條件下Mg2+、HCO3-不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考高頻點，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應，明確離子性質(zhì)結(jié)合溶液酸堿性分析解答，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導管出口處點燃，導管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（3）如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實驗裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導管補充完整．（在答題卡上作圖）
（4）某同學對反應后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進行了研究，設計了如下實驗．（實驗限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋
步驟1：取少量固體于試管中，加入足量 ①氯化鐵溶液．固體減少且剩余，
淡黃色溶液變淺．		固體中含有金屬鐵
步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量 ②鹽酸，將反應后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應的化學方程式 ③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．
步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（3）元素⑩的原子序數(shù)為26，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4，單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2010年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌．下列有關(guān)稀土資源${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成水
B．乙醇容易揮發(fā)
C．乙醇能與水以任意比例互溶
D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．磷酸二氫根電離的離子方程式：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
C．少量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．在0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：CrO72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對物質(zhì)如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子的最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
 X  
   Z
A．離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．Z的簡單離子能破壞水的電離平衡
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：丙＞�。疽�
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）鐵碳微電解操作過程中一般需要加入適量的H2O2，H2O2在電池反應產(chǎn)生的Fe2+的催化作用下，將廢水中的有機物氧化為無害的物質(zhì)，寫出H2O2以Fe2+為催化劑氧化乙酸乙酯的化學方程式：10H2O2+CH3COOCH2CH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2↑+14H2O，裝置圖中Ca（OH）2懸濁液+NaOH”的作用是消耗反應生成的二氧化碳；
（3）實驗中配制FeCl3溶液時，除氧化鐵晶體外，還需要的試劑最合適的是c．
a、蒸餾水
b、鐵粉與蒸餾水 
c、稀鹽酸
d、鐵粉與稀鹽酸
采用上述所選試劑的理由是抑制Fe3+的水解，防止Fe3+變質(zhì)，除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（用離子方程式表示）．

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