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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H

【答案】D

【解析】A、狀態(tài)M和N的能量不同，因此它們不可能表示等量的同種物質，故錯誤；B、寫熱化學反應方程式，要標明物質的狀態(tài)，故錯誤；C、 催化劑降低活化能，焓變與始態(tài)和終態(tài)有關，始態(tài)和終態(tài)不變，反應熱不變，故錯誤；D、根據選項C的分析，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．

化學鍵

鍵能（KJ·mol-1）

C＝O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464

（2）工業(yè)上經常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯(lián)氨也經常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質溶液中，負極的電極方程式_______________________________。

（3）已知合成氨反應的方程式為 N2+3H2 2NH3，其平衡常數(shù) K 的數(shù)值和溫度的關系如下：

溫度℃

200

300

400

平衡常數(shù)K

1

0.86

0.5

①由上表數(shù)據可知該反應H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃時，測得某時刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時刻該反應的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________

A．50% B．60% C．70% D．無法計算

（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，

①NCl3___________________________________________________________________________________________________________

②NF3____________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl

B. 1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B. 通入CO2后，正反應速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉化率α = 4.5 %

D. 反應平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個質子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A.電極A上發(fā)生氧化反應，電極A為正極

B.電池工作時，OH—從右向左遷移

C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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