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7．下列說法中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量是98g
B．1molO2的質量是32g
C．鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量
D．1molNa+的質量是23g/mol

分析 A．摩爾質量的單位為g/mol，g為質量的單位；
B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據m=nM計算；
C．必須指出摩爾質量以g/mol為單位時、在數值上相等；
D．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位．

解答 解：A．硫酸的相對分子質量為98，其摩爾質量為98g/mol，故A錯誤；
B．1mol氧氣的質量為：32g/mol×1mol=32g，故B正確；
C．鐵的摩爾質量有單位，而相對原子質量沒有單位，二者不相等，只有摩爾質量以g/mol為單位時在數值上與鐵原子的相對原子質量相等，故C錯誤；
D．鈉離子的摩爾質量為23g/mol，1mol鈉離子的質量為：23g/mol×1mol=23g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質量與質量的關系為解答關鍵，B為易錯點，注意摩爾質量與相對分子（或原子）質量之間的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質的電離方程式：
Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-
H2SO4H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH的摩爾質量是40g/mol
B．1mol H2的質量與它的相對分子質量相等
C．1mol H2O在標準狀況下的體積約為22.4L
D．氧氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X元素是電負性最大的元素
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質子數為5NA，中子數為5NA，電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．化學中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-lg[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度，求出下列物體的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下面是X和Y反應的微觀過程示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該過程中有極性鍵的斷裂和形成B．該過程中的X和Y均為活化分子
C．加入催化劑能增大X和Y分子的能量D．該過程不能消除大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：
4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置C的作用是使NH3和NO混合均勻并控制氣體流速．
③裝置F的作用是吸收末反應的NH3防止污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②將1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是將有毒氣體轉化為無毒物質，防止有毒氣體的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調節(jié)pH，促進鐵離子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．寫出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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