【題目】室溫,將10mL濃度為的、兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),。已知:;。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溫度下,的數(shù)量級(jí)為
B.當(dāng)時(shí),水的電離程度:
C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至,消耗鹽酸的體積:
D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等
【答案】AB
【解析】
A.該溫度下,,取lgV=1的點(diǎn),==1×10-4.5mol/L,=1mol/L,=,即數(shù)量級(jí)為,A正確;
B.當(dāng)時(shí),比的pOH值大,OH-濃度小,堿對(duì)水的電離平衡起抑制作用,OH-濃度小,抑制作用小,水的電離程度大,故水的電離程度:,B正確;
C.同濃度時(shí),pOH:,即堿性強(qiáng),用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至,由于堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,堿性越弱對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性,故消耗鹽酸的體積較大,C錯(cuò)誤;
D.等濃度的和兩種鹽溶液中,由于和水解程度不同,所以離子總濃度不相等,D錯(cuò)誤。
答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)SO2和SO3是硫的兩種氧化物,等溫等壓下,等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________,氧原子個(gè)數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。
(2)100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量:______________,
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________mL。
(5)10.6gNa2CO3溶于水,配成500mL的溶液,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________,Na+的物質(zhì)的量濃度______________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO2→+
D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH- CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是
A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高,因此,Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B.KMnO4受熱分解時(shí),Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低,因此,在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
①該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b
②m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol
A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維,其合成路線如下:
已知:
①++R2OH
②+R3OH +R2OH
(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,①的反應(yīng)類型為______________,E中官能團(tuán)名稱為______________,⑤的反應(yīng)方程式為______________。
(2)寫(xiě)出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán),遇溶液不變色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1:3:6:6
(3)判斷化合物E中有無(wú)手性碳原子,若有,用“*”標(biāo)出_________。
(4)寫(xiě)出以1,3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng): Cu + Ag+Ag + Cu2+
B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): CH3COOH + OHCH3COO + H2O
C.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng): CO32 + 2H+CO2↑ + H2O
D.氫氧化鐵膠體的制備:Fe2+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。
(3)C60屬于_________晶體,石墨屬于________晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在_________共價(jià)鍵,還有_________鍵。
(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(用含π分?jǐn)?shù)形式表示,不要求寫(xiě)成百分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級(jí)碳酸鋰,同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:
已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_________。
(2)堿解反應(yīng)中, 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一般地說(shuō) K>105 時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:
工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。
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