【題目】下列過程的離子方程式書寫正確的是(

A.CuAgNO3溶液反應(yīng): Cu + Ag+Ag + Cu2+

B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): CH3COOH + OHCH3COO + H2O

C.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng): CO32 + 2H+CO2↑ + H2O

D.氫氧化鐵膠體的制備:Fe2+ + 3H2O FeOH3↓ + 3H+

【答案】B

【解析】

A. CuAgNO3發(fā)生置換反應(yīng),生成硝酸銅和銀單質(zhì),方程式為:Cu + 2AgNO32Ag + Cu( NO3)2,離子方程式為:Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成醋酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O,離子方程式為:CH3COOH + OHCH3COO + H2OB項(xiàng)正確;

C. 碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng),生成硫酸鈉、水和CO2,反應(yīng)方程式為:NaHCO3 +H2SO42CO2↑ + 2H2O+Na2SO4,離子方程式為:HCO3 + H+CO2↑ + H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 氫氧化鐵膠體的制備方程式為:FeCl3 + 3H2O FeOH3(膠體)+ 3HCl,離子方程式為:Fe3+ + 3H2O FeOH3 (膠體)+ 3H+D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填些對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為________。

(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖________

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價(jià)電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為__________。

(6)B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、NF 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素AB、CD中,AB的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且AB的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中,D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化學(xué)式為XY4的物質(zhì)。試回答:

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

XY兩元素電負(fù)性分別為2.12.85,則XY4XY之間的化學(xué)鍵為_______(共價(jià)鍵離子鍵”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫,將10mL濃度為、兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL)。已知:;。下列說法正確的是( )

A.該溫度下,的數(shù)量級(jí)為

B.當(dāng)時(shí),水的電離程度:

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至,消耗鹽酸的體積:

D.等濃度的兩種鹽溶液中離子總濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第Ⅷ族元素性質(zhì)相似,稱為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí),同周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn),已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(”),原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán)),該配合物的內(nèi)界為__________。表為不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí),總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(“4”“6”)。性質(zhì)活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________

離子

配位數(shù)

晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:

1)步驟()“吹脫的目的是___(寫一條即可);由步驟()可確定NH3H+的結(jié)合能力比與Cu2+___(強(qiáng)”)

2)步驟()“沉銅時(shí),Na2S的用量比理論用量多,目的是___。

3)步驟()反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

4)步驟()發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___。

5吹脫后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaClH2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(“NaCl”“H2SO4”)。

6)已知上述流程中只有步驟()“沉銅和步驟Ⅴ制硫酸銅中銅元素有損耗。步驟()“沉銅時(shí)銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ制硫酸銅時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______(填儀器名稱)。

2)容量瓶使用前必須進(jìn)行的一步操作是___________

3)根據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若稱量NaOH溶液時(shí)砝碼生銹,則所得溶液濃度______0.1molL1(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度______0.1molL1

4)在配制稀H2SO4的過程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高”“偏低無影響)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___________

②定容時(shí)仰視觀察液面:___________。

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視:______________

5)在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,應(yīng)_________;加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切;移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面,應(yīng)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在眾志成城戰(zhàn)疫情中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。

(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)XC的同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)氯離子(Cl)、硫酸根離子(SO42)和硝酸根離子(NO3)的相互分離,實(shí)驗(yàn)過程如下:

試劑3Na2CO3;試劑4:硝酸

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出試劑②的名稱______________。

(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________

(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出操作④的名稱______________。

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