【題目】下列物質(zhì)沒有固定熔沸點的是

A.液氯B.干冰C.膽礬D.純鹽酸

【答案】D

【解析】

純凈物有固定熔、沸點，而混合物沒有固定熔、沸點，液氯、干冰和膽礬均為純凈物，而鹽酸是混合物，沒有固定熔、沸點，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是( )

A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷

C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷

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【題目】下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（ ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實驗室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。

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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B

C. A、B、C的濃度相等

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. H2S＋2HNO3(濃) S↓＋2NO2＋2H2O

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【題目】（1）某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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