已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等．現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，下列說法不正確的是（　�。�
A、水的電離程度先增大，后又減小
B、c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
C、溶液導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO?）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A．開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；
B．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減�。�
C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，醋酸中滴入氨水后，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大；醋酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴入氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中離子總濃度減小；
D．CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO-）．
解答： 解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A正確；
B．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，醋酸中滴入氨水后，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；醋酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴入氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中離子總濃度減小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，故C正確；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、
 
．
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號(hào)）：a  接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2后，從集氣瓶B、C中有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F裝置中飽和NaCl溶液作用為
 
．D裝置中濃 H2SO4作用為
 
．
（5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式
 

在反應(yīng)中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．
（7）工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中，
 
是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的物質(zhì)有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，C的電子式
 
．M在周期表中的位置
 
，M最穩(wěn)定陽(yáng)離子的電子排布式
 
，
（2）比較Y與Z的原子半徑大小
 
＞
 
（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)1的離子方程式
 
，
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①CH2═CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（2）屬于高分子化合物的是
 
；
（3）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
；
（4）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
；
（5）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

氧化劑是
 
        氧化產(chǎn)物
 

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

（5）寫出D溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-
 通電 
.
 
3H2↑+FeO42-．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵為陽(yáng)極，H2SO4為電解液
B、鐵為陰極，濃NaOH為電解液
C、陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
D、鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導(dǎo)電能力最接近于（　�。�
A、1mol/LHNO3溶液
B、水自身電離出C（H+）=10-9mol/L的鹽酸
C、pH為6的鹽酸
D、1×10-3mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅．其反應(yīng)式為：
 
NH4C1+
 
CuO→
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O
（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 
．
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的（　�。�
A、I2為氧化產(chǎn)物
B、H2O2既作氧化劑又作還原劑
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＞I2
D、生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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