【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）。下列設計不能達到目的的是（ ）

選項

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

水

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

碳+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a中生成乙炔，b中硫酸銅除去混有的硫化氫，c中乙炔與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B、a中生成二氧化碳，b中除去混有的氯化氫，c中二氧化碳和苯酚不反應，不能檢驗性質(zhì)，故B錯誤；C、a中發(fā)生消去反應生成乙烯，b中水除去乙醇，c中乙烯和重鉻酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D、a中反應生成二氧化碳和二氧化硫，b中氯水和二氧化硫反應，c中可檢驗二氧化硫不存在，二氧化碳捕具有漂白性，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)；基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構(gòu)型為 。

（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm，列式計算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）

A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C. CO2， SO2排放到空氣中都能形成酸雨，應嚴格控制排放

D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：

（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是

（2）在橫線上填入適當?shù)脑~句：

亞麻仁油比花生油所含的_________________多，黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

（3）為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 升（標準狀況下）?

（4）結(jié)構(gòu)簡式為的酯，若皂化值為430，求n為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（ ）

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。

A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

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