【題目】參考下列(a)~(c)項(xiàng)回答問(wèn)題:
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。
(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下:
花生油 | 亞麻仁油 | 牛油 | 黃油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
(1)單純由(C17H33COO)3C3H5(相對(duì)分子質(zhì)量884)形成的油,皂化值是
(2)在橫線(xiàn)上填入適當(dāng)?shù)脑~句:
亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大
豆油的碘值小的原因是_________ ________。
(3)為使碘值為180的魚(yú)油100 g硬化所需要的H2的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?
(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的酯,若皂化值為430,求n為
【答案】(1)190 (2分)(2)碳碳雙鍵(1分) 平均相對(duì)分子質(zhì)量(1分) 硬化大豆油已經(jīng)過(guò)硬化處理,含碳碳雙鍵很少,所以碘值很小(2分)(3)15.9 L(2分) (4)n=4(2分)
【解析】
試題分析:(1)油脂都是高級(jí)脂肪酸甘油酯,發(fā)生皂化時(shí),1 mol油脂消耗3 mol KOH。
油脂 ~ 3KOH
884 3×56
1 g m(KOH)
m(KOH)= ,即皂化值為190。
(2)①亞麻仁油和花生油相比,皂化值相近,但碘值要大近兩倍,說(shuō)明亞麻仁油所含的碳碳雙鍵多。②黃油比牛油的皂化值大,而碘值相等,說(shuō)明黃油的平均相對(duì)分子質(zhì)量較小,分子中碳碳雙鍵較多。③硬化大豆油碘值很小,是因?yàn)橐呀?jīng)經(jīng)過(guò)硬化處理,含有的碳碳雙鍵很少。
(3)碘值是100 g油脂加成碘的克數(shù),不飽和烴基加成碘或氫氣的物質(zhì)的量相等,故有:
I2 ~ H2
254 22.4 L
180 g V
V=
(4)此酯水解時(shí),1 mol酯消耗1 mol KOH,即:
解得n=4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )
A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量
C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】
以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線(xiàn)如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+ R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱(chēng)是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 .
(2)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是 .
(4)C→D的化學(xué)方程式是 .
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類(lèi)化合物的共有 種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(7)已知酰胺鍵()有類(lèi)似酯基水解的性質(zhì),寫(xiě)出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 氣體 | 裝置中藥品 | ||
a | b | c | ||
A | C2H2 | 飽和食鹽水+電石 | CuS04溶液 | 溴水 |
B | CO2 | 稀鹽酸+石灰石 | 飽和NaHC03溶液 | 苯酚蚋溶液 |
C | C2H4 | 溴乙烷+ NaOH乙醇溶液 | 水 | K2z Cr207,酸性溶液 |
D | SO2 | 碳+濃硫酸 | 新制氯水 | 品紅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2,C在短周期主族元素中電負(fù)性最小,D元素被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬” ,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號(hào))。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。
(3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____
(4)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫(xiě)一種即可)。
(5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將晶體配成水溶液,
②滴加足量AgNO3溶液,
③過(guò)濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________,該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO (CO中的化學(xué)鍵) | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列問(wèn)題:
①△H3=_____kJ/mol
②25℃,101 kPa條件下,測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________
(2)25℃,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時(shí)溶液中c(NH4+)__________c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________
(3)800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年中國(guó)已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.過(guò)程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)目前,汽車(chē)廠(chǎng)商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;
②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖,如下:
(2)計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為_(kāi)_________________; NO 的轉(zhuǎn)化率為
(3)由曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”)。
(II)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1
(3)在一個(gè)絕熱(與外界沒(méi)有熱交換)、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化 C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),生成6 mol N—H鍵 D. 2v正(H2)=3v逆(NH3) E.反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 F.C(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2
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