下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="yik0eqs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②＞⑦
 
．
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一級(jí)電離方程式：
 
，該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：
 
．
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
_．
B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
_．
C．常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
 
．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸證明；
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)為H2O2；⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由題意可知過(guò)過(guò)氧化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaOOH，屬于離子化合物；
（4）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，M為氯化銨或硝酸銨；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸鈉與硫化鈉在鹽酸條件下反應(yīng)生成S、硫化鈉與水．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸證明，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）表中①、④兩種元素的原子可按1：1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)為H2O2，物質(zhì)的一級(jí)電離方程式：H2O2?H++HO2-，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由題意可知過(guò)過(guò)氧化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaOOH，屬于離子化合物，電子式為：，
故答案為：H2O2?H++HO2-；；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，M為氯化銨或硝酸銨，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；
根據(jù)溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，則應(yīng)有：c（OH-）=c（H+），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH=7，
故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；溶液的pH=7；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的兩種鈉鹽溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸鈉與硫化鈉在鹽酸條件下反應(yīng)生成S、硫化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，
故答案為：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷等，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生閱讀獲取信息能力、對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．
    （2）配制時(shí)所需要的玻璃儀器有
     
    ；此時(shí)應(yīng)取濃鹽酸
     
    ml
    （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
    F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
    （4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度會(huì)出現(xiàn)的誤差是（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”
    ①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水
     
    ．
    ②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：
     
    ．
    ③向容量瓶時(shí)俯視液面：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為Vml，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）步驟①中A儀器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、燒杯  C、容量瓶  D、試管
    （2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為：
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如圖所示的儀器中在配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃容器是
     
    （填儀器名稱）．

    ②根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
     
    mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
     
    （填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
     

    （2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
    時(shí)間/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="jv0irev" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    （3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
    ①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
     

    ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
     
    ．
    ③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
     
    L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
    時(shí)間020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    試填空：
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
     
    %．
    （2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
     
    ．
    （2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

    ①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
     
    ．
    （3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全）
     
    （提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
     
    移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
     
    移動(dòng)，反應(yīng)的△H
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
    則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
    ．
    （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
     
    ．（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
    KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

    （1）寫出下列元素符號(hào)：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
     
    ，最活潑的非金屬元素是
     
    ，最不活潑的元素是
     
    ．（寫元素符號(hào)））
    （3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
     
    ，堿性最強(qiáng)的是
     
    ，呈兩性的氫氧化物是
     
    ．（寫化學(xué)式）
    （4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
     
    ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：
     
    在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
     
    ，用化學(xué)方程式證明？答：
     
    ．

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