（1）寫出乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：（1）乙醇催化氧化生成乙醛和水；（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣，二氧化碳和水．
解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，大理石與稀鹽酸反應(yīng)，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)，副反應(yīng)多，書寫時(shí)用→表示．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B、鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2是重要的氧化劑，它的水溶液常用來(lái)消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的 能量變化如圖所示．已知1mol H2O2（l）分解時(shí)的△H=-98.23kJ?mol-1
①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
．該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”），圖中△H=
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測(cè)定H2O2溶液中H2O2的含量．其反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=
 
 （保留兩位有效數(shù)字）；0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
 
0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
 

（2）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4
 
； ②Ba（OH）2
 
；③Fe2（SO4）3
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣：
 
；
②氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：
 
；
③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液
 
；
（3）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性．
A組：
 
．B組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是
 
畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）寫出CH3COOH電離方程式
 

（3）下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
，利用鹽酸氧化性的是
 
，利用鹽酸還原性的是
 
，只利用鹽酸酸性的是
 
．（用序號(hào)填寫）
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O　②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O　             ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是c（NH4+）
 
c（Cl-）；（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是c（NH4+）
 
c（Cl-）．（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)以下化學(xué)問(wèn)題的解釋中錯(cuò)誤的是（　　）
A、工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
B、碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C、濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見(jiàn)光分解生成的NO2溶液酸液中
D、煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)

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