18．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是驗(yàn)證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

分析 （1）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）檢驗(yàn)氯離子與銅離子是否反應(yīng)；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
（4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；Ba++SO42+=BaSO4↓；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中還存在氯離子和銅離子，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可驗(yàn)證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：驗(yàn)證Cl-與Cu2+不發(fā)生反應(yīng)；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明H+、OH-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：H+、OH-；
（4）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)以及離子方程式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫出E→F的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．通過(guò)初中和高中有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
B．所有的有機(jī)化合物均難溶解于水
C．有機(jī)物組成元素較少，而有機(jī)物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物是烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學(xué)式（分子式）是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問(wèn)題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=1.00×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵
（5）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解；；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如表：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（6）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子可表示為：126C
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

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