Question

在KClO₃+6HCl（濃）

△   .

  KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中
（1）氧化劑是

 

，還原劑是

 

，
（2）還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

；
（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生6.72LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)可知，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）因KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO₃為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為該反應(yīng)中的還原劑，故答案為：KClO₃；濃HCl；   
（2）該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒及電子守恒可知，5個(gè)Cl原子被氧化，1個(gè)Cl被還原，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故答案為：5：1；   
（3）由方程式可知，當(dāng)生成3mol氯氣生成時(shí)，有1molKClO₃被還原，轉(zhuǎn)移5mol電子，
生成n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，數(shù)目為0.5N_A 或3.01×10²³，故答案為：0.5N_A 或3.01×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．