【題目】常溫下,將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,通過一段時間后,在陽極產(chǎn)生a mol氣體,同時有WgNa2SO4·10H2O析出,若溫度不變,此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A.×100%B. %C.%D.%

【答案】D

【解析】

對一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,反應(yīng)的實質(zhì)是電解水;溶劑減少,溶液將析出Na2SO4·10H2O晶體,剩下的溶液仍為常溫下的飽和溶液,濃度不變。所以用產(chǎn)生的氣體和析出的晶體計算出原溶液損失的溶質(zhì)和溶劑,即可求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

陽極產(chǎn)生的是O2,則電解消耗的水的質(zhì)量為:a mol×2×18gmol-1 = 36a g;晶體中水的質(zhì)量為:Na2SO4 的質(zhì)量為:,所以,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,D選項符合題意;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應(yīng)期,延長傳導(dǎo);衔I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:

已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題:

(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________

(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(5)芳香族化合物ME互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為:_______ 。

(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:

C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol1

CO(g)2CuO(s) Cu2O(s)CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol1

(1)CCuO反應(yīng)生成Cu2OCO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO2 molCuO,發(fā)生反應(yīng)②,5 min時達(dá)到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol

05 min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)____

CO的平衡轉(zhuǎn)化率α_______。

(3)5L密閉容器中加入1molC1molCO2,發(fā)生反應(yīng)①,CO2CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(“L1“L2”),理由為_______。

②溫度為T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

A.氫氧化鐵溶于鹽酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2

C.過氧化鈉投入重水中:2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應(yīng)

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置換反應(yīng)

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反應(yīng)

D

Br2 HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系,為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法,為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。

1為紀(jì)念門捷列夫,科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示,中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為(

A.101B.157C.258D.359

2MgSi都屬于元素周期表第3周期元素,它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是(

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

3判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng),可依據(jù)的事實是(

A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)B.氯氣能溶于水,硫難溶于水

C.常溫下,氯單質(zhì)呈氣態(tài),硫單質(zhì)呈固態(tài)D.AgCl是白色固體,Ag2S是黑色固體

4鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測正確的是(

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開發(fā)廢物的潛在價值。

回答下列問題:

1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJ·mol-1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

2)在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

800°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

②容器2x=__,n=___。

③若800℃起始時,在2L恒容密閉容器中加入CO、H2OCO2、H21mol,則此時v__v(“>”“<”“=”)。

3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:

H__0(“>”“<”“=”)T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應(yīng)時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(“>”“<”“=”)。

③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大,但攝入過多也會導(dǎo)致甲狀腺腫大,因此補(bǔ)充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題:

1Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:__

2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。

3)氯化鋁的熔點是194℃,氧化鋁的熔點是2054℃,但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì),這是因為__。

4FI是同一主族的元素,BeF2H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的雜化方式分別為__、__,BeF2分子的立體構(gòu)型是___,H2O分子的立體構(gòu)型是__。

5I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有__I2分子,設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則I2的密度是__g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)準(zhǔn)備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅,在實驗中發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足,與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入,經(jīng)思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗,下列試劑中不合適的是

A.B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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同步練習(xí)冊答案