2．圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模ā　。?br />


A．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入集氣瓶的導(dǎo)管錯誤，應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”的方式；
B．碘單質(zhì)易溶于酒精，混合液不分層；
C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；
D．氯化氫極易溶于水，應(yīng)該防止倒吸．

解答 解：A．洗氣時導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示裝置不合理，無法達(dá)到實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；
C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；
D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)致的漏掉口應(yīng)該稍稍與液面接觸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及洗氣裝置、分液、尾氣吸收等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是電解（　�。�
A．硫化鈉溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是（　　）
A．棉花B．光導(dǎo)纖維C．羊毛D．蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（3）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．
（5）甲烷具有正四面體型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有直線型空間結(jié)構(gòu)．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色；淀粉遇碘則顯藍(lán)色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸．
（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列問題：
（1）上述溶液中溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是②④（填序號）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變淺（填“深”或“淺”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺（用離子方程式及必要的文字說明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，此時溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）純水的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實驗（如圖1）．

（1）D中的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁或淡黃色沉淀，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2漂白性、還原性性質(zhì)．
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置（標(biāo)相關(guān)試劑）．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．為了進(jìn)一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進(jìn)A裝置（如圖2），再進(jìn)行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為X氣體的是AD（填序號，不定項選擇）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl-，即沉淀已洗滌干凈．
②試計算此空氣中SO2的濃度（列出計算表達(dá)式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀A(yù)l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性
C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快
D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

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同步練習(xí)冊答案