某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：

 

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

 

(1)乙　(2)a　b　(3)乙

(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【解析】根據(jù)氧化還原反應可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中石墨作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋，外電路電流方向從正極流向負極，即從a到b。電池工作時，鹽橋中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，即SO42—移向乙燒杯。

 

練習冊系列答案
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