科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

 

A．陰極得到鈦，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

B．陽極的電極反應式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2

C．在工業(yè)生產(chǎn)過程中應該不斷地更換兩極材料

D．該法生產(chǎn)Ti符合綠色環(huán)保的要求

 

D

【解析】根據(jù)圖像可知陰、陽兩極發(fā)生的反應；由于TiO2和石墨不斷被消耗，故應該不斷地更換兩極材料；由于消耗較多的能量，且產(chǎn)生污染性氣體，故該法不符合綠色環(huán)保的要求，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關于水的說法，不正確的是 (　　)

A．水的電離是吸熱過程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性

D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同

②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同

③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同

④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大

⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率

⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示

⑦在合成氨反應中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關系圖像可用圖二表示

 

A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

 

請幫助他們分析并回答下列問題：

(1)寫出B裝置中的電極反應：

陰極：________；陽極：________。

(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。

(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?/span>

__________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

 

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關系和熱化學方程式計算ΔH3＝________kJ/mol。

請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。

(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸?shù)姆椒ǎ?/span>____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結(jié)構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題

俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了和兩種新原子。下列有關和的說法錯誤的是( )

A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍

B．互稱為同位素

C．中子數(shù)分別為176、177

D．是同一種核素

 

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