20．把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為藍(lán)色
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

分析 A．加熱，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動，即向正向移動，溶液藍(lán)色加深；
B．降溫，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動，向逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
C．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色；
D．鈷元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色．

解答 解：A．加熱，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動，即向正向移動，溶液藍(lán)色加深，故A正確；
B．對溶液所在體系用冰水降溫，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動，向逆向移動，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．鈷元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色，室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色，故C錯誤；
D．鈷元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色，室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，明確平衡移動原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)平衡的移動方向判斷溶液顏色即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）得電子能力最強的是F 地殼中含量最多的金屬元素是Al．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HxR的相對分子量為34；HxR的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．17gOH-中含有的電子數(shù)是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)是：3.01×1024，質(zhì)子數(shù)3.311×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的PH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時刻將容器容積擴大至4L，請在圖甲中畫出t0時刻后c（CO）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖乙所示，a點v逆 （CO2）＜b 點v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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