1．（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．

分析 （1）陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子．

解答 解：（1）陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n；
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-（核外電子數(shù)-電荷數(shù)）=A-（18-n ）=A-18+n；
故答案為：18-n； A-18+n；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，所以有4種核素，即有4種原子．
故答案為：2； 4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子中微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑤，非電解質(zhì)的是⑥⑨，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑧⑩．    ①水銀 ②液態(tài)氯化氫 ③氯氣④熔融氯化鈉 ⑤膽礬 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧鹽酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列敘述正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)況時(shí)為1.12L，所得溶液（體積為500mL）中溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學(xué)的預(yù)測(cè)現(xiàn)象，他們認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁鎂合金質(zhì)量為a g，向B中加入足量的A試劑，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得氫氣體積為b mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．當(dāng)光束通過下列分散系：①飽和食鹽水 ②墨水③塵埃的空氣④稀硫酸，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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