11．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①飽和食鹽水 ②墨水③塵埃的空氣④稀硫酸，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．

解答 解：①飽和食鹽水 ④稀硫酸是溶液，②墨水③塵埃的空氣是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應(yīng)K值減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時(shí)間為：20-25min，第2次平衡的時(shí)間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氟氣與2%的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無(wú)色氣體X．X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%．則下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X氣體是F3O2，它具有還原性
B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑
D．在反應(yīng)中還有NaFO生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl氣體		B．
   淡化海水
C．
稀釋濃硫酸		D．
  實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍(lán)色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案