【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4 ⑦CO2 ⑧H2O2

(填編號(hào))

(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(2)既有σ鍵又有π鍵的是 ;

(3)微粒中不含孤電子對(duì)的是____________;(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是____________;

(5)⑤和⑧的電子式分別為

(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 ;

(二)以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng),根據(jù)熱化學(xué)方程式,比較 △H1 △H2 的大小

I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2,則△H1 △H2

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,則△H1 △H2

【答案】(一)(1)①⑧(2)④⑦ (3)⑥ (4)②⑥

(5) (6)、

(二)① < ②<

【解析】

試題分析:(1)同種元素的原子間形成非極性鍵、不同元素的原子形成極性鍵,既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧;

(2)單鍵是σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;既有σ鍵又有π鍵的是④⑦;

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,N2H4中中心原子N原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5-3×1)÷2=1;P4中心原子P原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5-3×1)÷2=1;水中中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(6-2×1)÷2=2;N2每個(gè)N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子;H3O+中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(6+3-1)÷2-3=1;NH4中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是(5+4-1)÷2-4=0;CO2中心原子氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是0;H2O2中心原子氧原子含有的孤電子對(duì),微粒中不含孤電子對(duì)的是⑥;

(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥;

(5)⑤和⑧的電子式分別為

(6)⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為

(二)① 碘蒸汽的能量大于固體碘,氣態(tài)碘放出的能量大,所以△H1 <△H2 ②氯化氫的鍵能大于溴化氫,所以△H1 <△H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于某些化學(xué)過(guò)程的描述中:

1mol 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA ; 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ; 密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng),最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ; 將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA 含NA個(gè)Na的Na2O2溶于1L水中,Na物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,錯(cuò)誤的是( )

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部

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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中,不正確的是(

A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法

C.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑

D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用.請(qǐng)?jiān)谙卤?/span>性質(zhì)一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空.

實(shí)例

性質(zhì)

(1)紫外線消毒

變性

(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

(3)誤食了重金屬離子,可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性

(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀

(5))常用酒精清洗傷口

(6)蒸煮雞蛋食用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:①____________,②____________,④____________

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是________________(填序號(hào))。

3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________;的進(jìn)水口是____________(填“f”“g”)。

4)現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L1NaCl溶液,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:______________________。

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【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中,盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì),下列做法中,符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )

A.生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥 B.化工廠產(chǎn)生的廢氣向高空排放

C.利用氫氣作高能燃料 D.造紙廠用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含5 NA 個(gè)原子

B0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA

C1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí),需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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