【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 （ ）。

A.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C.放出熱量關(guān)系：a ＜ b ＜92.4

D.H2的轉(zhuǎn)化率：①＞ ②＞ ③

【答案】C

【解析】

A．③中反應(yīng)物是①中的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以③中氨氣大于①中2倍，所以平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)：①＜③，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，①②③溫度相同，其化學(xué)平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．①因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則放出的熱量小于92.4kJ； ②是在①的基礎(chǔ)上加入1mol氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，放出的熱量大于a，但是小于92.4kJ，所以存在a＜b＜92.4，故C正確；

D．②是在①的基礎(chǔ)上加入1mol氮?dú)�，平衡正向移�?dòng)，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率②＞①，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖。根據(jù)要求填空：

（1）寫(xiě)出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③_______________________________。

（3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_______________。

（5）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是_______________。（填編號(hào)）

A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號(hào)對(duì)應(yīng)位置畫(huà)“√”或“×”）。

（1）2020年6月23日9時(shí)43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星暨北斗三號(hào)最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)三乙運(yùn)載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應(yīng)物。二者反應(yīng)的產(chǎn)物均對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法正誤：

①偏二甲肼是有機(jī)物，其中氮元素化合價(jià)為-3_____

②生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子_____

③偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)_____

④該燃料電池中偏二甲肼是負(fù)極反應(yīng)物_____

（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判斷以下說(shuō)法的正誤：

⑤該裝置利用上述反應(yīng)將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能_____

⑥Pt1電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl-參與電極反應(yīng)_____

⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____

（3）判斷對(duì)下列圖像的描述的正誤：

⑨根據(jù)圖a可判斷反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩圖b可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____

圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化_____

根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4_____

（4）利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

i

H2O

7

ii

1.0mol·L-1NH4Cl

5

iii

0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4

5

iv

1.0mol·L-1NaCl

7

v

0.5mol·L-1Na2SO4

7

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法正誤：

i與iv、v比較說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____

ii與iii、iv與v比較說(shuō)明吸氧腐蝕速率與陰離子種類(lèi)無(wú)關(guān)_____

向?qū)嶒?yàn)v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____

向?qū)嶒?yàn)ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A.在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D.在N點(diǎn)，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱(chēng)為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案