[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
 
 


請回答下列問題：

（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                    ；

（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的          、          ；

（3）丁中的現(xiàn)象為                       ；

（4）下圖是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：

轉(zhuǎn)化率/%     壓強/MPa

 


溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率                     ，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用壓操作的原因是                         。

 [化學(xué)與技術(shù)]

       （1）4FeS2+11O2       2Fe2O3+8SO2（2分）

       （2）轉(zhuǎn)化器  吸收塔（各1分，共2分）

       （3）有酸霧（或有白霧）（1分）

       （4）增大（1分）  常壓SO2的轉(zhuǎn)化率已很大（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是
酸雨
酸雨
．
（2）下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖．

①廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSO3+CO2
SO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSO3+CO2
、
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
．
②在煤中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該物質(zhì)是
CaCO3或CaO或Ca（OH）2
CaCO3或CaO或Ca（OH）2
．
③石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
建筑材料
建筑材料
（寫出一種用途即可）．
（3）煤經(jīng)過
干餾
干餾
（填加工方法）可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油經(jīng)過
分餾
分餾
（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成燃油，氫化法的本質(zhì)是
增加煤中氫元素含量，提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值
增加煤中氫元素含量，提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域．以下為鎂的兩種冶煉方法．
I．目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO?MgO），然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示．

（1）寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2
．
（2）在還原過程中反應(yīng)溫度越高鎂的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
大于
大于
0（填“大于”或“小于”）
II．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（3）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
．
（4）將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，“一定條件”指的是
在HCl氣流中
在HCl氣流中
．
（5）綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
．
（2）加入（NH4）2SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
．
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結(jié)晶
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結(jié)晶
．
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】某強酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設(shè)計實驗方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 pH
開始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 6.3 9.7
Cu2+ 4.7 6.7
Fe3+ 1.9 3.2
（1）從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.7來除去Fe3+和Fe2+
 
．
（2）實際應(yīng)用中則是先加一定量的次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié)溶液pH．次氯酸鈉的作用是
 
．
（3）pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍
 
，為什么
 
．
（4）調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是
 

     A．氫氧化鋇B．碳酸鎂，C、氧化銅、D、稀鹽酸
理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
海洋是一座巨大的寶藏，海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之間，其中主要離子的含量如下表：
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
（1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1．其中陰  （陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
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①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（2）如圖2是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
①干燥步驟中將氯化鎂的水合晶體轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的操作方法是
 
．
②整個生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③有人認為：過濾步驟后，直接加熱Mg（OH）2得MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可優(yōu)化生產(chǎn)過程．你的觀點是
 
（填“同意”或“不同意”）；理由是
 
．

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