稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）

    A．             1：2                B． 1：3            C． 3：2 D． 1：1


考點(diǎn)：  鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、堿足量，則Al完全反應(yīng)，以此計(jì)算．

解答：  解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，

因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質(zhì)量相同的Al，

即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

    A．                                 NaCl晶體、BaSO4 B． 液態(tài)的醋酸、酒精

    C．                                 銅、二氧化硫 D． 熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． Z元素的原子半徑比Y元素的大

    B． 若Y的最低化合價(jià)為﹣2，則W的最高正化合價(jià)為+6

    C． 若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多

    D． 若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

    A． 用明礬凈化飲用水

    B． 用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙

    C． 用煤油保存少量的金屬鈉

    D． 用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B． 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    C． 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

    D． 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾   F．過(guò)濾

（1）  分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

（2）  從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

（3）  分離水和汽油的混合物．

（4）  分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）

    A．                                 F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：  B． CH4分子的比例模型：

    C．                                 CCl4的電子式：   D． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，不正確的是（）

①共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互吸引

②單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵

③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)

④CO2和PCl3化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞

⑥HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為：   ．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）=     ．

（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為   g．

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