【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：

已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

不易分解

請回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進(jìn)水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

【答案】4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C 飽和食鹽水 A 吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解 蒸餾

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置甲是制取Cl2的裝置，甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，SO2+Cl2 SO2Cl2，結(jié)合反應(yīng)中涉及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)裝置甲是制取Cl2的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)裝置甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫反應(yīng)，由裝置可知，應(yīng)該按照甲→乙→丙→丁的順序連接裝置，則按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是acbdef，故答案為：C；飽和的食鹽水；

(3)丁中冷凝管進(jìn)水口為A，冷卻水停留時(shí)間長、效果好；反應(yīng)生成的SO2Cl2易與水反應(yīng)，而且氯氣和二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，因此裝置C可以吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解，故答案為：A；吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解；

(4)由信息可知，SO2Cl2的沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)，而硫酸沸點(diǎn)較高，可選蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）寫出試劑Y的名稱：______。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應(yīng)后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

則C中固體一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，由（3）已知和結(jié)論，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _________________。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

（CO中的化學(xué)鍵）

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（5）由此計(jì)算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

B.步驟②的反應(yīng)FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉(zhuǎn)移16mol電子

C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會(huì)變質(zhì)

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlCl3易水解。某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人D和E中

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

C. AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為＋3

D. AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)地球化學(xué)分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）

A. X為硅元素，M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質(zhì)通過置換反應(yīng)可制取M的單質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案