【題目】(I)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1)Z在元素周期表中的位置______________。
(2)X的最簡單氫化物的電子式為______。
(3)Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
(4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
(II)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | (CO中的化學(xué)鍵) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(5)由此計(jì)算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
【答案】第三周期 第VIIA族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃) -99 +41
【解析】
(I)根據(jù)元素在周期表中的位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知,X為氧,Y為鋁,Z為氯,W為氮;
(1)Z為氯元素,處于第三周期 第ⅦA族;
答案為:第三周期 第ⅦA族
(2)X為氧元素,最簡單氫化物為水,電子式為。
答案為:
(3)Y單質(zhì)為鋁,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。工業(yè)生產(chǎn)鋁單質(zhì)的方法是電解氧化鋁來制取,化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(4)W為氮元素,最高價氧化物的水化物為硝酸,濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性,向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)。
答案為:產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃);
(5)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,故△H1=1076 kJ/mol +2×436 kJ/mol (3×413+343+465)kJ/mol=-99 kJ/mol;
根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③,故△H3=△H2-△H1=-58 kJ/mol (-99 kJ/mol)=+41 kJ/mol,
故答案為:-99;+41;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:______________。
(3)下列有關(guān)說法錯誤的是______________。
a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
d.E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)
(4)寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;
①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)
寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(6)已知: RBr RCN RCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________。
(4)濃硫酸的作用是________________。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的轉(zhuǎn)化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.容器的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C(SO2)=C(SO3)
E.V正(SO2)=V正(SO3) F. V正(SO3)=2V逆(O2)
(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。
①0-2min之間,O2的反應(yīng)速率為____。
②此時的溫度為____℃。
③此溫度下的平衡常數(shù)為_____(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將_________向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理為SO2+Cl2SO2Cl2,裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
請回答下列問題:
(1)寫出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式___。
(2)利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2,并在丁裝置合成硫酰氯,要完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中試劑X是___。
(3)丁中冷凝管進(jìn)水口為___(填“A”或“B”)。裝置C的作用是___。
(4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:
丙烯雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
B. G物質(zhì)是乙醛的同系物
C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷
D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+O22CH3COCH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | L層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息填空:
(1)A原子的核外電子排布式為___________。
(2)B元素在周期表中的位置:__________________;離子半徑:B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的價電子排布圖是___________,其原子核外有__________個未成對電子,能量最高的電子為___________軌道上的電子,其軌道呈___________形。
(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________
(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號表示)。
(6)已知CD3分子中D元素為+1價,則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是________________(用元素符號表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是__________和__________。
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