【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質的量為__________。

(4)為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________

【答案】 吸收逸出的Cl2,防止污染環(huán)境 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打開活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中,然后關閉活塞b,取下裝置D振蕩,靜置后CCl4 層變?yōu)樽霞t色

【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,氯氣具有強氧化性,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質,溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結論,以此解答該題。

1)氯氣有毒需要尾氣處理,則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2,防止污染環(huán)境;

2)氯氣具有氧化性,與碘化鉀發(fā)生置換反應,反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl;

3)氯氣的氧化性強于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成,發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L0.01mol,根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol;

4)為驗證溴的氧化性強于碘,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應,則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,即實驗操作為:打開活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中,然后關閉活塞b,取下裝置D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門實驗科學,化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(不能”)Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設計,其中: V8=_________

(2) CuSO4溶液少量時,反應速率明顯加快,原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 液氮氣化 B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應 D. 化學反應中化學鍵的形成過程

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,請回答下列問題:

(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)

A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B.混合氣體總物質的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)

③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)

(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應,溶液pH=7,此時V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式為__________。

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【題目】巳知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化,下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-3

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內,發(fā)生反應:2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )

A. 上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉化率增大,A的體積分數(shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_________________;比較g、h

的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

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【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似,這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹(Be),原子序數(shù)為4,B為鋁(Al),下列有關其性質的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

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