【題目】巳知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化,下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-3

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

【答案】D

【解析】A. 酸性:CH3COOH>HClO,所以水解程度:CH3COONa<NaClO,因此,相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B. 酸性:H2CO3>HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故B錯誤;C. 圖像中pH變化較快的酸的酸性較強(qiáng),濃度較小,所以a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度,故C錯誤;D. 圖像中a、c兩點處的溶液中鹽的水解常數(shù)相等,所以相等,故D正確。故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題:

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14 mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL

1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏小、偏大無影響)。

2)配制稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是_________________。

3)計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位)___________。

4)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中,下列離子組能大量共存的是(
A.Na+、K+、SO42、Cl
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況右圖所示,回答下列問題。

1“O”點時液體不能導(dǎo)電,說明醋酸中________離子鍵(含有不含”)

2a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________;a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H)最大的是________

3要使c點溶液中c(CH3COO)增大而c(H)減小,可采取的兩種措施是______________。

4若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1c(CH3COO)0.001 mol·L1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka________。

5在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是________________

Ac(H) BH個數(shù)

CCH3COOH分子數(shù) D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

(4)為驗證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm之間。下列說法正確的是

A.此磁流體是溶液B.此磁流體是懸濁液

C.此磁流體很不穩(wěn)定D.當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型: B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CH4分子的比例模型: D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素:l4C

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