某溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充人2 mol NO和1 mol O2，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80％(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為(    )

A.11：15              B.小于11：15           C.5：6              D.大于5：6

B 

【解析】  本題考查平衡計算及氮的氧化物之間的轉化。反應前氣體總共為3 mol,平衡后為2.2mol，即平衡后與開始時的物質的量之比為11：15，但NO2會有部分轉變?yōu)镹2O4，所以小于11：15。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高．增大該反應平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度
．
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
c
c
．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比
＞
＞
m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：v（NH3）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為
 
，該反應的濃度商Q=
 
．此時，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
 
．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
 

若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2 、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有            。

（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化

（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：

v(NH3) =                        。

 

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