【題目】某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

【答案】D
【解析】解：A．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，醋酸溶液中離子濃度小于Q點(diǎn)溶液中離子濃度，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力較弱，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)的溶液中氫氧根離子源于水的電離，N點(diǎn)氫氧根離子源于水的電離，由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH﹣濃度，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C錯(cuò)誤；
D．Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，則醋酸稍過量些，所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A. 化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C. 化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽

D. NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素，其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_____________。

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②�、偎萌芤�amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含a、b 的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)?/span>）中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請(qǐng)回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有______。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時(shí),4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）

A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：

下列說法正確的是

A. 若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B. 若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C. 若C的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則五種元素均為非金屬元素

D. 若D的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則E的最高正價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>：（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應(yīng)化學(xué)方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑

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